Partiendo de las definiciones fundamentales de átomo y molécula, encontrarás textos y videos que te llevarán a dominar las bases fundamentales para dominar la química de 1º y 2º de bachiller. Y, por supuesto, pregúntanos si quieres resolver dudas o clarificar conceptos.
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Todas las materias en química para alumnos de 1º y 2º de bachiller primer año de universidad.
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La ley del equilibrio, también llamada “ley de acción de masas”, estudia la evolución en el tiempo de un sistema químico “cerrado”, es decir, sin intercambio de masa con el exterior. Es por lo tanto un estudio que va más allá de la relación entre las masas de productos y reactivos y nos permite estudiar la composición del sistema en lo que se llama el equilibrio final.
En estas lecciones se define ese equilibrio y la ley que nos permite averiguar su composición y las posibles evoluciones del sistema si modificamos las condiciones exteriores, lo que se llama ley de Le Châtelier.
Regularmente, iremos publicando videos explicativos de los textos que forman el marco fundamental descrito en los textos y además todos los problemas que consideremos típicos y fundamentales.
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Los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias con propiedades contrapuestas y cuyo comportamiento en las disoluciones es necesario conocer puesto que algunas propiedades importantes de estas quedan determinadas por las cantidades relativas de ácido y base que haya presentes y de sus productos al reaccionar, las sales.
En los contenidos se ha definido primero el concepto de ácido y base. Hemos utilizado después la ley del equilibrio, puesto que una disolución es un sistema cerrado, para poder estudiar los compuestos y iones presentes en la disolución y deducir sus propiedades, una de las cuales es el PH.
Se acaba con los tipos de problemas que tenemos que conocer dependiendo de las sustancias que se mezclen.
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EJERCICIOS
Con el título de “producto de solubilidad” se entiende el estudio del comportamiento de las sales muy poco solubles en agua. Para ello, se aplica también la ley del equilibrio, lo que nos permite conocer la cantidad de iones en la disolución y sacar algunas valiosas conclusiones de aplicaciones técnicas, como la separación de distintos iones en disoluciones contaminadas.
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Sabemos que todas las sustancias “habituales” están formadas por la unión de átomos entre sí. Son como las letras que forman las infinitas palabras y se dispone de 118 de ellos, conocidos hasta ahora.
Se llaman así porque la palabra griega de la que proviene significa “sin partes”, no tiene “tomos” como una enciclopedia. Ahora sabemos que eso no es exactamente cierto. Para los objetivos de la química basta conocerlos como conjunto pues, como se ha dicho, son las características únicas de cada elemento lo que hace que su unión y las moléculas formadas sean de una manera o de otra, estudio que corresponde y abarca esa rama de la ciencia, la química.
En esta lección se definen las partes de las que consta un átomo y las definiciones básicas de número atómico, masa atómica, mol y número de Avogadro.
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Los gases sustancias que no tienen forma fija y ocupan todo el volumen disponible. Se debe a que las moléculas que los definen, por ejemplo, el gas oxígeno está compuesto por una molécula de dos átomos de oxígeno, tienen muy poca relación eléctrica con las moléculas vecinas y se mueven más o menos “libremente”. Cuando esas fuerzas eléctricas van creciendo, según el tipo de molécula, se van formando los líquidos y, si son suficientemente fuertes, los sólidos. Han sido y siguen siendo sustancias protagonistas en los avances de varias ramas, como en la química que nos ocupa.
En esta lección se habla de las leyes más básicas que relacionan su volumen con la presión y la temperatura. También se habla de la mezcla de gases en un recipiente y se define la presión parcial.
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Una disolución se forma cuando añadimos una sal u otra sustancia, por ejemplo, la sal de mesa, a un vaso de agua. A la sal añadida se le llama soluto y al agua disolvente. No es simplemente una mezcla, sino que se produce una “verdadera” reacción química. Los átomos que componen la molécula del soluto se separan en el seno del disolvente y las propiedades químicas del sistema cambian. Por ejemplo, aunque la tierra en la que cultivamos una planta sea muy rica en nutrientes, estos no serán absorbidos por la planta hasta que no añadamos agua o reguemos. La planta sólo es capaz de captar esos nutrientes en forma de átomos separados de su molécula y para ello es necesaria el agua.
En esta lección definimos las características básicas de una disolución y los números que las representan, tanto por ciento, molaridad… y se resuelven problemas sobre ellos.
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Una reacción química se produce cuando partiendo de unas sustancias, llamadas reactivos, sus átomos se recombinan y se obtienen otras, llamadas productos. La estequiometria relaciona las masas de las distintas sustancias que intervienen en una reacción química.
En estas lecciones hablaremos de las más básicas primero, para pasar después a aquellas en las que se mezclan dos reactivos en cantidades arbitrarias, las llamadas de “reactivo limitante”. Se acaba con reacciones en las que se tiene en cuenta el rendimiento. En todas ellas, las cantidades pueden estar dadas a partir de los datos de una disolución, o a partir de presiones y temperaturas si trata de un gas. Así que hay que tener muy claros los conceptos de las lecciones anteriores a esta.
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Este es un tipo de problema muy concreto que creemos que con tres ejemplos es suficiente. El razonamiento en que se basa es muy simple y fácil de recordar, creemos. Se ha puesto en último lugar porque, como se ve en algún ejercicio resuelto, los datos pueden venir desde una reacción.
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